二氧化碳在氣相中的實際分壓為

　　P＝pty＝1200X0.05＝60kPa

　　二氧化碳在氣相中的平衡分壓則由亨利定律求取。由于溶液很稀，其摩爾質量及密度認為與水相同。查附錄得水在303K時，密度為996kg／m3，摩爾質量為18kg／mol，二氧化碳的摩爾質量為44kg／kmol。

　　P*＝Ex＝1.88X10sX(1／44)／(996／18)＝77．3kPa

　　由于P*>P，故二氧化碳必由液相傳遞到氣相，進行解吸。

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　　前面的分析表明，當物系的狀態點處于平衡線的上方時，發生吸收過程。顯然，狀態點距平衡線的距離越遠，氣液接觸的實際狀態偏離平衡狀態的程度越遠，吸收的推動力就越大，在其他條件相同的條件下，吸收越容易進行；反之，吸收越難進行。